(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571．6 kJ／mol
(1)氢气的燃烧热△H= kJ／mol
(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为 kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=E1 ①
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g) △H=E4 ④
请回答：
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0? (填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
(填选项字母)。
A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ．
海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
（1
）步骤③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和。
（2）步骤⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫。静置分层后下层液体是。
（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著。我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO3），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为_____。
自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。
（1）原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是；
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．②③①④ | D．④①②③ |
（2）原水中可以加入明矾作为混凝剂，从而达到去除固体杂质和悬浮物，其原理是明矾溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。写出明矾中的Al3+水解生成胶体的离子方程式________________________________________________；
（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生可逆反应，生成一种强酸和一种弱酸（次氯酸），该反应的化学方程式为______________________________。
按要求回答下列问题
（1）高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是；
（2）碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是（用化学方程式表示）。
有机化合物与人类日常生活密不可分，下面有几种常见食品
（1）花生油中所含人体需要的主要营养物质为（填“糖类”、“油脂”、或“蛋白质”），人体摄入花生油后，在体内酶的催化作用下反应生成高级脂肪酸和。
（2）吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，这是因为淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了反应。（选填下列选项编号）
| A．分解 | B．水解  |
C．加成 | D．酯化 |
(6分)下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。
(1)粗盐提纯用到的是(填序号，下同)；
(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是
(3)实验室制氢气常用到