A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%（填“>”、“=”或“<”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应 。
(8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
（
3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，
(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是。
(2)F的
单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是(填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是(填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是(填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃
料电池，此电池的负极反应式是。
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；
H1=" 1175.7" kJ/molPtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/molO2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=" 482.2" kJ/mol则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①②，③④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(14分)
(1)下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等的三种产物；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
①写出C的电子式：。
②写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
。
③写出实验室制取B的化学方程式：
。
④写出J与K反应的化学方程：
。
(2)火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显
示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与95%的硫酸在一定条件下反应可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1﹕1﹕1。则两种硫酸氢盐的化学式为、，气体M的结构式是。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ▲。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 ▲。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ▲；1 mol O22+中含有的π键数目为 ▲。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 ▲。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 ▲。