氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①该反应的熵变△S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是 （选填序号）。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 时间/浓度/(mol·L-1) |
c(NH3) |
c(O2) |
c(NO) |
c(H2O) |
| 起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
| 第 2 min |
3.2 |
|
0.8 |
1.2 |
| 第 4 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
| 第 6 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝ ；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是 。
该条件下，反应的平衡常数K＝ （只写计算结果，不标单位）。
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是____________________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。
（5）F的元素符号是_____________________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________。
A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 5 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E , D 的L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
( 2 ）物质 E 中所包含的化学键有______________，写出 C、D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式______________________；
( 3 ）把盛有 48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。
（每空 2 分，共 8 分）
已知：
两个醛类物质（其中一个必须在醛基一CHO 相邻 C 原子上有 H 原子，俗称α一 H ）在碱性条件下加热，可以发生羰基的加成和消去反应，得到不饱和醛。
甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：
图中 B、D、E 都能使浪水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G ; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体。试回答：
( 1 ）写出有机物的结构简式： A____________、C_____________、D_____________。 ( 2 ）反应（I）的类型是______________，反应（II）的类型是______________。
( 3 ）完成化学方程式： A→B :____________________________________________。 ( 4 ）同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为
F_______________________、G_____________________________。
( 5 ）已知
如果 E→H 反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体 H 的结构简式为_______________________________________________。
按要求回答下列问题：
( 1）某有机物的一个分子含 50 个电子。①若它为烃，则它的分子式可能为______；②若它为含碳、氢、氧的有机物，它的分子式可能是_____________________。（同一个碳原子上连接两个一OH 的结构不稳定）。（每类物质只填一种）
( 2 ）常温下，电解 M 的水溶液，在阴、阳两极上产生的气体能发生反应：
X2 + Y2
2XY , M的化学式可能是__________________________。
( 3 ）符合“化合物（I ) ＋化合物（II）
化合物（III）+（化合物（IV )”的化学方程式：_______________________________________________________________
( 4 ）某化合物 X 中含钠和硫的质量比为 23 : 16 ，且与盐酸反应放出气体，写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13固体
( 5 ）实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。