X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
| 元素 |
性质或结构信息 |
| X |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
| Y |
二价阳离子的外围电子层排布为3d9 |
| T |
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
| Q |
第三周期主族元素中原子半径最小。 |
请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： 。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；
Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为 。
⑸Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为 堆积。
⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①
②
③
则(1) 
的
=________________。
(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。
21、某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？原因是（用离子方程式表示）：。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量，用离子方程式表示Na2S的水解。
减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 |
离子半径(pm) |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
74 |
7.6 |
9.7 |
| Fe3＋ |
64 |
2.7 |
3.7 |
| Al3＋ |
50 |
3.8 |
4.7 |
| Mn2＋ |
80 |
8.3 |
9.8 |
| Pb2＋ |
121 |
8.0 |
8.8 |
| Ca2＋ |
99 |
－ |
－ |
已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式，
氧化过程中主要反应的离子方程式。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围，
滤渣的主要成分有 。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
（填写序号）。
a．溶液的pHb．金属离子的氧化性c．金属离子的半径d．吸附时间
⑷ 操作a包括过程。
运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则mn（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝。
A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。
(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是。B发生催化氧化反应的化学方程式是。
(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是，工业上制取该金属单质的化学方程式为：，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：。
（3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：。