（1）电解精炼铜阳极的主要反应是 ，还会发生的反应有 （任写一个）。
（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是 。
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是 。
③反应I中肼（N2H4）的作用是 。
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移 mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。
(8分)元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式____________________。
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0．5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g)
2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b1（填“﹤”、“﹥”或“＝”)。
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）。
| A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．c(MY2)＝c(MY3) |
| D．混合气体的总物质的量不变 |
E．容器内温度不变
F．MY2和Y2的质量比不变
（3）2．7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3．9克沉淀时，求此时V的值
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则溶液中
________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；
（2）常温下向20 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2．5L CO2气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表：
| 组合编号 |
A的分子式 |
B的分子式 |
A和B的体积比VA:VB |
（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为，该烃的二氯代物有种
(共12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-的电子式可表示为；1mol C22-中含有的
键数目为。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。
我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式。
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
| 难溶电解质 |
Cu(OH)2 |
CuS |
Pb(OH)2 |
PbS |
| Ksp |
4.8×10－20 |
6.3×10－36 |
1.2×10－15 |
1.0×10－28 |
（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因（任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。