现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：
①固体粉末有刺激性气味。②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液。
③取适量上述溶液，
滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解。
④取适量上述溶液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
回答以下问题：
⑴过滤操作中用到的玻璃仪器是 （写出两种）。
⑵原固体粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质的原理：。
其变质程度如何呢？
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能。
通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格。
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| 取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴酚酞试液。 |
由无色变红色 |
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| 取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加足量的CaCl2溶液。 |
白色沉淀 |
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| 取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 |
NaOH溶液全部变质 |
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| 取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴稀盐酸。 |
没有气泡放出 |
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| 取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 |
（叙述整个过程出现的现象） |
部分变质 |
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
（1）小明在学习中体会到：检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液。
实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。
现象结论：根据甲装置中产生的实验现象，写出其中发生化学反应的方程式 ，解释通常用澄清石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因；吸收CO2较多的装置是。
（2）计算验证：另一位同学小白进行了下列计算：
问题假设：有含a克Ca(OH)2的Ca(OH)2溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？
计算结果：Ca(OH)2溶液吸收了44a/74克CO2气体；NaOH溶液吸收了44a/80克CO2气体（小白想：我只是比较两个结果，可以不约分）
计算结果分析：含等质量溶质的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液吸收CO2，Ca(OH)2溶液吸收的CO2的质量多。
结论：吸收CO2应该用饱和澄清石灰水。
思考评价：
小白的计算是否正确；
小白的计算结果分析是否正确：；
小白的结论是否正确：；理由：。
（3）现在由你来进行合理的计算验证，你的问题假设是：“相等的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？”
具体计算时，你还需要的数据是。
化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是
（2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
| 实验步骤及现象 |
结论 |
假设不成立。 |
【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体。
科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，实验现象是。
（4）图D所示实验，观察紫色小花（用石蕊试纸做成的）（填会或不会）变色。
某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请你帮助他们继续完成下表：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1．向试管a中加入少量NaCl晶体 |
产生气泡速度不变 |
_____离子对反应速度无影响 |
| 2．向试管b中加入少量__________晶体 |
产生气泡速度不变 |
猜想①不成立 |
| 1．向试管c中加入少量Cu粉 |
产生气泡速度明显加快 |
猜想_____成立 |
| 1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。 |
产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同 |
猜想_____成立 |
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。