（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－
H+ + A2－。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c( OH－)＞c(HA－)＞c(H+) |
| B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－) |
| D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－) |
(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2) 中钒的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣l的主要成分是。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)
VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。
（5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。
(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：CH3COO CH3CH2Br
（1）写出G的结构简式。F与H中具有相同官能团的名称。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：。
①核磁共振氢谱有5 个吸收峰
②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMO4酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表
| 元素 |
相关信息 |
| X |
具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多 |
| Y |
短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z |
位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4 |
| W |
富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹 |
（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为，其未成对的电子数目为。
（2）Y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到水的顺序是(写元素符号)。
（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是(均用元素符号表示)。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：。
在下图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。
（1）断开K2接通K1时，a为_________极，b电极上的电极反应式为___________________
（2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）
【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是；
（3）C元素与氧形成的离子CO2－的立体构型是__________；写出一种与CO2－互为等电子体的分子的分子式________；
（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。