(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。
(16分，每空2分)现有如下两个反应：
（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（B）H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑
（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A）（B）。
（2）如果不能，说明其原因。
（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：，电极反应式：负极；正极。
（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气L，（标准状况下），导线中通过mol电子。
(16分，每空2分)下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_____（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：____（写氢化物的化学式）；
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式，这一反应是（填“吸热”或“放热”）反应；
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程。
（5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________ 。
（本题有2小题，共16分，每空2分）
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是________。
②工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
④电流方向从________极流向________极。
（2）下图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是。
②该反应的化学方程式为。
③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为。
(16分，每空2分)用A＋、B－、C2－、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F 是分子。请回答：
（1）A是、B是、C是(用微粒符号表示) 。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是。
（3）E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是，电子式是。
（4）F分子中含有5个原子，其化学式电子式表示它的形成过程。
(16分)根据下图，回答问题。
（1）有机物的名称： B．_________ F．___________，E中所含官能团的名称_________。
（2）有机物的结构简式：C．____ ____，G．____ ____。
（3）反应D®E的化学方程式是 .
（4）A®B的反应类型属于 。
（5）写出实验室制取A的化学方程式 。