有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO-优题课

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：。
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄²^— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为。
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂ +SCN^— →SO₄^2- + CO₂↑+ N₂↑ + H₂O +
（SCN^— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。

已知溶液中：还原性HSO₃^一>I^一，氧化性IO₃^一>I₂>SO₄^2-。向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式，反应中还原剂是，被还原的元素是____ 。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式。
（3）若往100mLlmol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为____ 。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作__________剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
____Cr₂O₇²^－＋___SO₃²^－＋___=___Cr³^＋+___SO₄²^－＋_______H₂O
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____ 。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为_____________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是_____________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是__________。
④为测定NiSO₄·xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________ 。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH^－移向极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____ 。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。

A．MgSO₄

B．CuSO₄

C．AgNO₃

D．AlCl₃

实验步骤	实验现象	判断
取固体溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有____________________________。
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有___________________________。
取②的混合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有_____________________________，沉淀中加入盐酸的离子方程式： _______________________________________。能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由 _______________________________________ _______________________________________。