过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2
）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）操作①需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的 （选填序号）。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰
化钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明
装置不漏气。
③装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由 
。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度(mol/L) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有；无影响的有。
| A．称量用了生锈的砝码； |
| B．将NaOH放在纸张上称量； |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； |
| D．定容时俯视刻度线 |
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含（写化学式，下同），肯定没有，可能含有。对可能有的物质，可采用来检验，如果含有该物质，其现象是。步骤③中有关的化学方程式为：。
有十种物质：①铁丝；②CO气体；③CO2气体；④硫酸；⑤CaO固体；⑥盐酸；⑦(NH4) 2SO4晶体；⑧熔融NaOH；⑨液态氯化氢；⑩酒精，以上物质中：
（1）属于非电解质的有（填代号），属于酸性氧化物的有（填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有（填代号）。
（2）属于盐的物质其电离方程式为：。