(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________
A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。
（2）写出反应②的离子方程式：
②：_______________________________________________________。
（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。
【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；
（2）反应前A的物质的量浓度是；
【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2
2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| ① |
⑩ |
② |
③ |
||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||||||||||||
| ⑥ |
|||||||||||||||||
⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。
⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为___________________________。
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。
（6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)⊿H3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和
，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中
。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。
a．
(正)
(逆) b．(正)<(逆) c．(正)=(逆) d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=－96.56 kJ•mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
【1】达到平衡时，平衡常数K (甲)K (乙)K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)C(SO2) (乙)C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：
_________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。