电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)
2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1
（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。
（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）
a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3
（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。
（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。
25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）E为电源的极（填“正”或“负”）；
（2）A中发生反应的化学方程式为；
（3）在B中观察到的现象是；
（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共
收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及
电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：
（1）该装置中B电极为电解池的极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为；
电解池总反应的离子方程式为；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）；
| A．称量电解前的电极的质量； |
| B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； |
| C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； |
| D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行； |
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。
为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)
△H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率
(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c．(CH3OH)= (H2O) d．c(CH3
OH)=c(H2O)(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)