（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯-优题课

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用 $0.50 m o l • L^{﹣ 1} K I$ 、0.2%淀粉溶液、 $0.20 m o l • L^{﹣ 1} K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $0.10 m o l • L^{﹣ 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知： $S_{2} {O_{8}}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 S {O_{4}}^{2 ﹣} + I_{2}$ （慢） $I_{2} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} {O_{6}}^{2 ﹣}$ （快）
（1）向 $K I$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，当溶液中的　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色， $S_{2} {O_{3}}^{2 ﹣}$ 与 $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ 初始的物质的量需满足的关系为：n（ $S_{2} {O_{3}}^{2 ﹣}$ ）：n（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）．

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml
$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	$K I$ 溶液	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=ml，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为： $2 L i （ s ） + I_{2} （ s ） = 2 L i I （ s)$ $△ H$

已知： $4 L i （ s ） + O_{2} （ g ） = 2 L i_{2} O （ s ）$ $△ H_{1}$
$4 L i I （ s ） + O_{2} （ g ） = 2 I_{2} （ s ） + 2 L i_{2} O （ s ）$ $△ H_{2}$
则电池反应的 $△ H$ =；碘电极作为该电池的极．

现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 $C u O$ 粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反应的化学方程式．

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na₂CO₃)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^－、CO₃²^－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________（填编号）。

A．CaCl₂溶液

B．MgSO₄溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)₂溶液

(2) 简述证明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
(4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、无影响）。
方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)装置中导管a的作用是。
(2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛视线与液面最低处相平。

（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生CO₂的体积为mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-＝HCO₃^-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________。
(3)此法测得w(Na₂CO₃)=%。

(18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
②试管a中加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填序号)。

A．立即补加

B．不需补加

C．冷却后补加

D．重新配料

③实验中加热试管a的目的是：（i）；(ii)。
④试管b中盛有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是。
⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是。
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO₂气体。
①图2中仪器n的名称是。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式：。
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH₃和O₂的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH₃的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有性，e中发生反应的化学方程式为。

I．实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO₂的方法是________________________________________。
II．SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³^＋、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________。在SO₂还原Fe³^＋的反应中SO₂和Fe³^＋的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )

A．烧瓶

B．酒精灯

C．漏斗

D．烧杯 E．玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³^＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO₂的现象是________________________________________。