（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯-优题课

（共6分）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：；
　 A.烧杯 B.圆底烧瓶C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 E.玻璃棒
（2）配制时应称取Na₂SO₄g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容时俯视液面

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

I、引发CO₂与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：
（1）操作①时，装置b中装入的试剂是；
（2）步骤②时，当观察到时，才能进入步骤③。
Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29．2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1．8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题：
（3）反应后装置d中的固体物质为
（4）通过计算分析：29．2g残留固体中，各组分的质量各是多少?
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

.二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）

A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水

（4）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式　；
③滴定终点的现象是：。
④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO₂处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO₂^—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是（填化学式）。

某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）

实验目的	操作	实验现象	结论
1.检验Cl^—	取少许滤液于试管中，		含有Cl^—
2.检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，		含有NH₄⁺
3.检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），，过滤。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法。

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是；操作②的名称是；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。
(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。