工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
| A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 |
| B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 |
| C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 |
| D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 |
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
| 滴定 次数 |
待测溶液的 体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 |
1.04 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
1.98 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
3.20 |
21.24 |
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（汞在常温下是液态）
（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）；加入的试剂必须要过量，原因是：
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。
现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线处。改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 |
| D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 |
（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①该小组发现将片状补血剂长
时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因。
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）；用离子方程式说明理由。
③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为
试计算该物质沉淀完全所需要的pH=（要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为g（用含m的式子表示）
⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
。
某课外兴趣小组的同学向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，预计会生成H2SiO3胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。
甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；
乙同学咨询了实验员得知这瓶Na2SiO3溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。
（1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：；
（2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有胶体生成。推测产生的气体可能是，然后乙同学又做了两个实验进行验证：
I取少量该瓶溶液，向其中滴加，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：；
II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；
通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：
、；
该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：
| 硅酸钠溶液浓度 |
盐酸浓度 |
试剂加入顺序 |
出现凝胶时间（s） |
|
| 实验1 |
饱和溶液 |
1：2（盐酸和水体积比，下同） |
将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中 |
21 |
| 实验2 |
稀溶液（1体积饱和溶液和3体积水混合） |
1：2 |
将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中 |
38 |
| 实验3 |
饱和溶液 |
1：4 |
将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中 |
10 |
| 实验4 |
稀溶液（1体积饱和溶液和3体积水混合） |
1：4 |
将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中 |
50 |
该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和Na2SiO3溶液和稀盐酸，将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做组实验。
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
| 沉淀物 |
开始沉淀时的pH |
沉淀完全时的pH |
| Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
| …… |