现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2S-优题课

向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（ $K_{2} O$ ）、过氧化钾（ $K_{2} O_{2}$ ）和超氧化钾（ $K O_{2}$ ）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得 $K_{2} O$ （ $10 K + 2 K N O_{3} \to 6 K_{2} O + N_{2}$ ），39.0 $g$ 钾与10.1 $g$ 硝酸钾充分反应生成 $K_{2} O$ 的质量为 $g$ 。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中 $K_{2} O_{2}$ 的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（ $4 K O_{2} + 2 C O_{2} \to 2 K_{2} C O_{3} + 3 O_{2}$ )，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况) $C O_{2}$ 和 $K O_{2}$ 反应后，气体体积变为18.8 $L$ (标准状况)，计算反应消耗的 $K O_{2}$ 的质量。

（4） $K O_{2}$ 加热至600℃部分分解得到产物 $A$ 。6.30 $g$ 产物 $A$ 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 $L$ (标准状况)，试确定产物 $A$ 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 $A$ 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 $A$ 中两种化合物的物质的量之比。