在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。
反应5min后，测得N2O5转化率为20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？
实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl——KCl+ Cl2↑+ H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。（保留小数点后2位）
将某种碳酸钠晶体（Na2CO3 · nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：
（1）混合物中NaHCO3的质量分数为% 。
（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。（写出计算过程）
将标准状况下44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应。试计算：
（1）生成NH4Cl的物质的量为多少？
（2）生成NH4Cl的质量为多少？