现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C 、H
（2）写出反应③的离子方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
实验室检验物质D中阳离子的方法是
（4）分析反应，3H2O2 + 2H2CrO4＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O
该反应中的还原剂是___ ________，,还原产物是______ ____；
若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____ ___。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g）
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2 T1（填>、<或＝）。
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ，N2O5在电解池的 区生成（填“阳极”或“阴极”）。
有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。
下列为合成聚合物F的路线图：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是_________ ，C的系统命名是 。
（2）B+D→E的反应类型是_______。
（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。
（4）G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有_ __种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式）________、________。
（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应，离子方程式为： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ， RO3n-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。
利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，该滴定反应的离子方程式为 。
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：
（1）该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1
用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用 （选填序号：①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶 ③烧杯 ④ 药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。
配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；