现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C 、H
（2）写出反应③的离子方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
实验室检验物质D中阳离子的方法是
（4）分析反应，3H2O2 + 2H2CrO4＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O
该反应中的还原剂是___ ________，,还原产物是______ ____；
若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____ ___。
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)，
然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________。
图是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
(1)试剂a是________，b是________，c是________；分离方法①是________，②是________，③是________。
(2)进行上述操作①要用到的玻璃仪器有____________________________________________
________________________。
(3)按上述操作，不考虑损耗，在理论上158 g明矾(式量474)最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O(相对分子质量666)____________g，制得的K2SO4的质量至少应大于(相对分子质量174)____________g。
下面是海水提镁的流程图：
请回答下列问题：
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
其主要成分发生化学变化的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？用离子方程式表示。
(3)在用上述方法提镁的过程中，采用了哪些措施来提高经济效益？
从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______________________________________ _________________________________。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：________。
| A．H2 | B．CO2 | C．空气 | D．O2 E．水蒸气 |
海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：
(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：
________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是
________________________________________________________________________。
(4)工业上制取金属铝时用电解__________(填原料)的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳棒为何要定期更换？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。