回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
| 熔点/℃ |
1266 |
1534 |
183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。
（3）SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角是 。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是： 。
完成下列方程式：
①与水的反应
②钠与硫酸铜溶液反应
③过氧化钠与CO2的反应
④Cl2与水的反应
有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸
推断：固体混合物中肯定含有
肯定没有
但不能判断出是否含有
在下列物质
| A．:烧碱， | B．NH3.H2O， |
| C．SO3， | D．铁片，（E）食盐水，（F）甲烷， |
（G）醋酸，（H）碳酸钙中，
属于电解质的是____________，其中属于强电解质的是___，
既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应___________________________________
（2）分解反应___________________________________
（3）置换反应___________________________________
（4）分解反应___________________________________
下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________