某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
电解的离子方程式为 。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
| A．称量电解前电极的质量 |
| B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 |
| C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 |
| D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 |
E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 。
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含
有同种元素。
已知
：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：。
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
（4）实验室制取C的化学方程式为 。
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.61
2×1023个。请按照要求填空：
| 实验步骤 |
实验现象 |
用化学用语解释 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 |
溶液最初变成色 |
（用离子方程式表示） |
| 继续通入气体 |
溶液逐渐变成无色 |
（用化学方程式表示） |
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B____，D。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该
化合物化学式为____。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________。
（4
）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0
.78g沉淀，
则E溶液的物质的量浓度可能是moI·L-1
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的
电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素
位于周期表的第周期族。
(
3)卤素单质及化
合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化
氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为▲，
金属X是▲，固体A的化学式▲，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、▲、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称▲，需要测定的数据有▲。
（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为▲mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。
（1）金属A元素在周期表的位置是，G的化学式是___________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式；
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式。