古希腊哲学家德谟克利特提出 论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家 提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家 发现了电子，提出原子的 模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家 在1911年提出了原子的 模型，为原子结构的现代模型打下了基础。
有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质．
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：
甲→丙：______________________，甲→丁：______________________。
（2）在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是_____________________。（填代号，下同）；可看作酯类的是、和庚。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是______________________。
化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
（多选扣分）
①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色
③新制Cu(OH)2与乙醇共热→红色④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c（NO）=。
（2）图中表示NO2变化的曲线是。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)
d．容器内气体的密度保持不变
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
| 主族 周期 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||
| 4 |
⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为。⑧号元素的原子结构示意图为。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是。
（3）②与③形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）⑩号元素与水反应的化学方程式为。