某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
| |
熔点 |
密度 |
硬度 |
导电性 |
| 某合金 |
32000C |
3.20g/cm3 |
7.5 |
3.5 |
| 铁 |
15350C |
7.86g/cm3 |
4.5 |
17 |
（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制
A．门窗框 B．炉具 C．电源线 D．飞机外壳
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是
| A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 |
| B．若甲为N2，则丁可能是O2 |
| C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 |
| D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
| A．①④⑤ | B．①③⑤ | C．②③④ | D．②④⑤ |
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
| A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 |
B．铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互为同素异形体 |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) 
2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O（I）
5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3（II）
下列说法正确的是
| A．反应I中HCl是氧化剂 |
| B．反应II中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性：CoCl2＞HCl ＞ I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 |
金属镁汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是
| A．生成224LN2（标准状况） |
| B．有1molKNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为10mol |
| D．被氧化的N原子的物质的量为15mol |