I、关于As的反应中，反应物与生成
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知 。（填序号）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．还原性：AsH3＞X | D．还原性：X＞AsH3 |
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为 
。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是 （填序号）。
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为 ；
（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
| A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 |
| B．定容时，俯视刻度线 |
| C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤 |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 |
（1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:
请回答下列问题:
①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括 (填写电子式).
②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .
（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
同温同压同体积的CO和CO2气体所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 。
Na与水的反应方程式是 ；
氯气与氢氧化钙反应的方程式 。
氯水具有漂白性是因为含有 ,氯水显黄绿色是因为含有 .