同温同压同体积的CO和CO2气体所含分子数之比为，所含氧原子-优题课

现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3 550	Li：181	HF：-84	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2 300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1 723	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①硬度大②导电性③导热性④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：。

有下列八种晶体：

A．水晶(SiO₂)

B．冰醋酸

C．氧化镁

D．白磷

E.晶体氩
F.氯化铵
G.铝
H.金刚石。
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是。
（2）含有共价键的离子晶体是，只含离子键的是。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是，受热熔化后需克服共价键的是。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置；在这些元素中,化学性质最不活泼的是。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：（用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式。

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：。
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式：。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：
_。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <₂₀CaO <₃₈SrO<₅₆BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：。