(8分)有一包白色粉末，其中可能含有
，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入
溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氧气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为。
（3）B装置的名称是； E装置的作用是。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？。
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
（1）搅拌的目的是，选择水浴加热方式的优点是；
（2）40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为；
（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是；
（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl－含量采用Ag+滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有；
②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表：
| 难溶盐 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2CrO4 |
| Ksp |
2×10－10 |
5.410－13 |
8.310－17 |
2×10－12 |
| 颜色 |
白色 |
淡黄色 |
黄色 |
砖红色 |
则滴定时，可用作指示剂的是（选填序号：a.NaBr b.NaI c.K2CrO4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是；
（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有。
①充分灼烧后，剩余固体的质量
②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）
③灼烧时的温度和时间
④碱式碳酸镁的密度
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4) 2Sc．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（共10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成。
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是________，证明不含铝的实验现象为______________________________。
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________________。
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠______(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字进行说明)。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；
（3）在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）。
滴定终点的现象是__________________________________。
（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。