（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，
共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ________________； ____________________。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
11．2 L |
22．4 L |
28．0 L |
| n (Clˉ) |
2．5 mol |
3．5 mol |
4．0 mol |
| n (Brˉ) |
3．0 mol |
2．5mol |
2．0 mol |
| n (Iˉ) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；；试写出气体乙的结构式：；
（3）沉淀丙可能是；（填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；
(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，
当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银 |
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
（本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）
| ①强酸与强碱发生中和反应均可表示为：H++OH－=H2O |
|
| ②强酸与碱混合一定发生中和反应 |