某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原是 。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应．则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ％。现进入集气瓶中水的体积约为容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】 氮气是怎么减少的呢?
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧．产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价 ：镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，写出该反应的化学方程式 ，二氧化碳做 剂。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
（写出一点即可）。
做完“铁在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表： 
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须；
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式；
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色变为，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
）化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。
（1）请你协助完成下表中的内容。
| 仪器名称 |
分液漏斗 |
广口瓶中 |
| 装置内的药品 |
||
| 可观察到的现象 |
||
| 用化学方程式表示相关性质 |
（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。
①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体A的化学性质有 。
②第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 ml NaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是 。
氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。
【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________，
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
该固体的成分。
她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是______ __________。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
（2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一：验证猜想一和猜想二
| 序号 |
实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论和解释 |
| ① |
取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。 |
无色酚酞试液变红 |
该溶液不可能是。理由是。 |
| ② |
另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 |
。 |
溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为。 |
由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是。
实验二：验证猜想三
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论和解释 |
| 。 |
。 |
该溶液是氢氧化钠溶液。 |