常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定
电离度
的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度
__________。
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。
请回答：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)ΔH12NO2(g) O2+2NO(g)ΔH2 ΔH=（用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；
（2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率；
（3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；
| A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 |
| B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 |
| D．2v正(N2)＝v逆(NO) |
（4）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是；
（5）T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）
化合物A最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成：
回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：
：反应类型：
:反应类型：；
（2）A的结构简式为：, 浓硫酸加热条件下两分子的A能反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式:；
（3）D的含氧官能团名称为：（写出一种即可），已知D的一种同分异构体能和NaHCO3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式：；
（4）
在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式：。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。
（4）副产品X的化学式是：；可循环利用的物质是：_____________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为。
（6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为。
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。
①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
已知：3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是.
| A．低温高压； | B．加入催化剂； | C．体积不变充入氦气； | D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚 |
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.01 |
0.2 |
0.2 |
①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝ 。
②该温度下的平衡常数为。
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）化合物D中含氧官能团的名称为。
（2）下列说法正确的是_________
| A．1 mol B可以与4 mol CH3COOH发生酯化反应 |
| B．C的分子式为C5H4O2 |
| C．D→E的反应是加成反应 |
| D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应 |
（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
I.核磁共振氢谱有4个峰； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。
（6）已知：
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用
经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。
①则M的结构简式为
②其中的消去反应的化学方程为：