酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕-优题课

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。。请将下表填写完整。

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入几滴酚酞试液		该样品中含有氢氧化钠

(2)若73 g质量分数为10%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

科目化学题型综合题难度未知

硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。

【物质制备】

（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到 $S O_{2}$ ，再将 $S O_{2}$ 经过一系列变化得到硫酸。 $S O_{2}$ 中硫元素的化合价是　　。

【物质性质】

（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收　　，并放出热量。

（3）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

①取　　（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。

②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用　　（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：

稀硫酸体积/mL	0	2	4	6	8	……
溶液pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	……

③在pH＝12.8时，溶液中的溶质是　　（填化学式）。

④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：

a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；

⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是　　。

【定量研究】

（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} ＝ N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 $H_{2} O_{2}$ 溶液为原料制备 $O_{2}$ ，可灵活控制气体的产生与停止。

（1）甲装置用 $Mn O_{2}$ 作催化剂，先用黏合剂将 $Mn O_{2}$ 粉末制成团状。

①仪器a的名称是　　。

②团状 $Mn O_{2}$ 应放在　　（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。

③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液至浸没团状 $Mn O_{2}$ ，立即产生 $O_{2}$ ，收集完后，　　（填操作），反应随后停止。

（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 $O_{2}$ 。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是　　。

②当出现上述现象时，应采取的措施是　　。

（3）取100g $H_{2} O_{2}$ 溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g $O_{2}$ 。计算 $H_{2} O_{2}$ 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

化学兴趣小组利用中和反应测定某 $N a O H$ 溶液的浓度，实验过程如下：

（1）配制稀盐酸：取 $10 g 36.5 %$ 的浓盐酸，加水稀释成 $1000 m L$ 的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为＿＿＿＿＿；

（2）常温下，测定 $N a O H$ 溶液浓度：

Ⅰ.取 $20 g$ 待测 $N a O H$ 溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的 $p H$ ，得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当 $N a O H$ 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的 $p H$ 为＿＿＿＿＿。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为 $0.073 g$ 。

设 $20 g N a O H$ 溶液中溶质的质量为 $x$ 。

$N a O H + H C l ＝ N a C l + H_{2} O$

$40 36.5$

$x 0.073 g$

列出比例式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

求解 $x ＝ 0.08 g$

答： $20 g N a O H$ 溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（列式并计算结果）；

（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学符号表示）。

某同学在学习质量守恒定律时，称取 $0.6 g$ 镁条进行燃烧实验（如图）。

（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

（2）该同学称得反应后固体的质量小于 $0.6 g$ ，原因可能是＿＿＿＿＿。

二甲基亚砜( $D M S O$ )工业废渣含 $N a N O_{3}$ 及少量有毒的 $N a N O_{2}$ ，以该废渣为原料制备农用 $K N O_{3}$ ，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

（1）农用 $K N O_{3}$ 为农作物提供的营养元素有_______。

（2）步骤1的作用是除去 $N a N O_{2}$ ， $N a N O_{2}$ 中氮元素的化合价为_______。

（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出 $N a C l$ 固体，原因是_______。

（4）步骤4的操作是_______、过滤。

（5） $K C l$ 用量的估算依据是 (填标号)。

A．	$K C l$ 与 $N a N O_{3}$ 的粒子个数比为 $1 ： 1$
B．	$K C l$ 与 $N a N O_{3}$ 的质量比为 $1 ： 1$
C．	$K C l$ 与 $N a N O_{3}$ 在溶液中的质量分数之比为 $1 ： 1$

（6）该工艺所得农用 $K N O_{3}$ 混有一定量 $N a C l$ 。取 $25 g$ 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 $A g N O_{3}$ 溶液，生成沉淀的质为 $14.35 g$ ，则样品中杂质 $N a C l$ 的质量是_____ $g$ ，样品含 $K N O_{3}$ _______ $%$ (质量分数)。

(相对分子质量： $K N O_{3} - 101 N a C l - 58.5 A g N O_{3} - 170 A g C l - 143.5$ )