维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：检验三种饮品中Vc含量的顺序。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
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果味饮料 |
苹果汁 |
梨汁 |
| 滴加的滴数 |
40 |
10 |
20 |
【实验结论】分析数据可知，三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是 ，依据是 (各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
。
【实验结论】 按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况会影响到测定结果的是 。
A. 试管的大小不同
B. 量取的被测物质的体积不同
C. 每次实验所用的果汁颜色不同
D. 没有用同一规格胶头滴管滴加
M是生活中常见的金属，MSO 4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
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实验操作 |
M丝插入试管①中 |
铜丝插入试管②中 |
铝丝插入试管③中 |
实验结论 |
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刚开始的现象 |
有少量气泡产生 |
无气泡 |
无气泡 |
M＞Cu： |
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几分钟后的现象 |
有少量气泡产生 |
无气泡 |
有大量气泡产生 |
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【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 。
（2）试管丙中反应的化学方程式为 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 （任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行判断（任写一种）
在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
②MgCl 2溶液呈酸性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是 （填序号）。
①CO 2②H 2③Cl 2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl 2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl 2、NaOH
小乐同学认为猜想 不成立，理由是 。
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 |
溶液 |
猜想三不成立 |
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步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 |
产生白色沉淀 |
猜想 成立 |
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl 2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl 2中置换出镁，该反应的化学方程式是 。
糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与 对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
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序号 |
实验操作 |
预期现象 |
结论 |
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① |
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 氯化钙溶液，振荡，静置 |
产生白色沉淀 |
产物含 |
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② |
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
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产物不含NaOH |
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 。
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na 2SO 3）可与O 2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O 2、CO 2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
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编号 |
主要实验操作 |
实验现象 |
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1 |
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 |
镁条始终无明显变化 |
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2 |
加入2mLNaOH浓溶液 |
镁条始终无明显变化 |
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3 |
先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO 2 |
镁条始终无明显变化 |
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4 |
先加入4mL饱和Na 2SO 3溶液再充满CO 2 |
镁条始终无明显变化 |
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5 |
先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO 2 |
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO 2、 ．
（4）得出"镁条变黑一定与CO 2有关"结论，依据的两个实验是 （填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 ．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N 2无关，其理由是
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 ．
氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H 2O═NaOH+H 2↑．在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na 2SO 4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na 2SO 4
猜想二：
猜想三：Na 2SO 4和CuSO 4
猜想四：Na 2SO 4、CuSO 4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与结论】
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实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验一 |
取少量滤液于试管中，仔细观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 不成立 |
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实验二 |
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 |
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猜想二成立 |
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实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＞7 |
猜想 不成立 |