(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
| pH范围 |
大于7 |
小于7 |
| 产物 |
NO |
NO、N2O、N2中的一种 |
①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:
。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是。
（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
a.容器内压强保持不变
b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显，解释这一现象的离子方程式是
水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。
某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度(t2)/℃ |
温差(t2－t1)/℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25.1 |
24.9 |
25.0 |
31.6 |
6.6 |
| 2 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.8 |
6.7 |
| 3 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.9 |
6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______ __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂