(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
| A．过滤 | B．结晶 | C．分液 | D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 |
（1） 分离水和四氯化碳的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（4） 从碘水中提取碘单质。
在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是，常用作“钡餐”的是。
已知:G 是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示: 
①有机物A 和C都能与FeCl3发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4gA
与标准状况下9．52LO2刚好完全燃烧生成15．4gCO2 和3.6gH2O;
②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35．56%。请回
答：
（1）写出A、C的结构简式A ，C 。
（2）反应②~⑨中，属于取代反应的有（填序号）。
（3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式
。
（4）写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式
。
（5）写出反应⑥的方程式。
A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题：
（1）Z的化学式为。
（2）E 的单质与水反应的离子方程式为。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为。
（4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为，该温度下反应2BA3（g ）
3A2（g）+B2（g）的平衡常数为。
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为；工业上冶炼A 的化学反应方程式为。
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是。
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化
（在空格上填相应的化学式）：
Hg2+ =====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
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