城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验。
查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体；
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2；
③H2S气体有剧毒，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；
④CH4、CO均不与CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应。
小组同学设计了图-11所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）。
请回答下列问题：
（1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有 （填化学式）。
（2）若排污管道气中含有CO2，则装置B中观察到的现象是________，该反应的化学方程式是 。
（3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有 （填名称）。该反应的化学方程式是 。
（4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m(H2O)]和二氧化碳的质量[m(CO2)]，则
应满足的关系是 ___ （取最简整数比）。
某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢．某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究．
【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱（由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等）、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污．
【猜想假设】猜想1：含有 （填离子符号，下同）；
猜想2：含有 ；
猜想3：含有CO32﹣；
猜想4：含有Cl﹣．
【实验探究】
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① |
取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 |
有大量气泡 |
猜想1正确 |
| ② |
取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 |
猜想2正确 |
|
| ③ |
取样，向样品中加入过量铁粉 |
||
| ④ |
取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 |
有白色沉淀 |
猜想3正确 |
| ⑤ |
取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 |
有白色沉淀 |
猜想4正确 |
【反思提高】
（1）欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是 （填序号）；
A.pH试纸 B.酚酞试液
C.紫色石蕊试液D.pH计
（2）写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式： ；
（3）请提出1条使用该洁厕灵的注意事项： ．
下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应．
实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压 （填“变大”或“变小”）；
（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是 （填序号）．
A．滴加酚酞，溶液变为红色
B．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
C．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3．
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g NaOH固体时，所需砝码总数为 个；
（2）实验Ⅱ利用的原理是： 影响物质的溶解性．
实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．
（1）实验时 （填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是 ；
（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为 （取整数）mL；
（4）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升？（写出计算过程，结果取整数）
（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是 （填序号）．
A．CO2不纯
B．装置漏气
C．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3
d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收．
田老师为让学生更好理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进并完成了如下实验．
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液 |
有白色絮状沉淀 |
| ② |
将①所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 |
沉淀完全溶解 |
| ③ |
在装有硫酸铵晶体的试管中加少量蒸馏水 |
沉淀完全溶解 |
| ④ |
在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加乙酸铅溶液 |
有沉淀 |
| ⑤ |
将④所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 |
沉淀未溶解 |
（1）实验①②③研究的蛋白质的特性是 （填“盐析”或“变性”）；
（2）补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的 （填“是”或“不是”）化学变化；
（3）设计对比实验①、③的目的是 ；
（4）针对实验④，小黄同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子．请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水、硫酸铜溶液、浓硝酸．
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ⑥ |
重金属离子使蛋白质发生了变化 |
某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为 ．
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）．
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
（5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数．
（6）所用样品的质量．
某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验．假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收．将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00g．实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质．
（1）【提出猜想】
李华同学：黑色固体物质是木炭
刘明同学：黑色固体物质是氧化铜
王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物
（2）【查阅资料】
木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水．
（3）【实验设计】
①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f．
②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象．完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80g．
（4）【实验结论】 同学的猜想正确．
（5）【结果应用】
①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式 ；
②请对上述实验装置提出改进意见 ．
（6）【实验拓展】
请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H+（酸） ．