研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列-优题课

题文

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；若为d¹～d⁹排布时，有颜色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“无”)颜色。
⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中     (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）。

甲                乙                丙

科目化学题型填空题难度中等

知识点：维生素在人体中的作用金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

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化合物 $A$ 相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。 $A$ 的相关反应如下图所示:

已知 $R - C H = C H O H$ (烯醇)不稳定,很快转化为 $R - C H_{2} C H O$ 。
根据以上信息回答下列问题:
(1) $A$ 的分子式为;
(2) 反应②的化学方程式是;
(3) $A$ 的结构简式是;
(4) 反应①的化学方程式是;
(5) $A$ 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：；
（6） $A$ 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。

现有 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 、 $F$ 六种化合物，已知它们的阳离子有 $K^{-}, A g^{+}, C a^{2 +}, B a^{2 +}, F e^{2 +}, A l^{3 +},$ ，阴离子有 $C l^{-}, O H^{-}, C H_{2} C O O^{-}, N {O_{3}}^{-}, S {O_{4}}^{2 -}, C {O_{3}}^{2 -}$ ，现将它们分别配成 $0.1 m o l / L^{- 1}$ 的溶液，进行如下实验：
①测得溶液 $A$ 、 $C$ 、 $E$ 呈碱性，且碱性为 $A > E > C$ ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加 $B a {(N O_{2})}_{2}$ 溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是;
(2) $E$ 溶液是,判断依据是

(3)写出下列四种化合物的化学式: $A$ 、 $C$ 、
$D$ 、 $F$ .

某温度时，在2L密闭容器中气态物质 $X$ 和 $Y$ 反应生成气态物质 $Z$ ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的物质的量（ $n$ ）随时间（ $t$ ）变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物 $Z$ 的平均反应速率：;
(4) 该反应达到平衡时反应物 $X$ 的转化率 $α$ 等于;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①②③

$C$ 和 $S i$ 元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出 $S i$ 的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析， $C$ 、 $S i$ 和 $O$ 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2） $S i C$ 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 $C$ 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物 $M O$ 的电子总数与 $S i C$ 的相等，则 $M$ 为填元素符号）。 $M O$ 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 $N a C l$ 晶体相似。 $M O$ 的熔点比 $C a O$ 的高，其原因是。
（4） $C$ 、 $S i$ 为同一主族的元素， $C O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 化学式相似，但结构和性质有很大不同。 $C O_{2}$ 中 $C$ 与 $O$ 原子间形成键和 $π$ 键， $S i O_{2}$ 中 $S i$ 与 $O$ 原子间不形成上述 $π$ 健。从原子半径大小的角度分析，为何 $C$ 、 $O$ 原子间能形成，而 $S i$ 、 $O$ 原子间不能形成上述 $π$ 键。

金属铝的生产是以 $A l_{2} O_{3}$ 为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：
（1）冰品石（ $N a_{3} A l F_{6}$ ）的作用是。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填"上层"或"下层"）。
（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填"阳极"或"阴极"）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。
a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝

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