向一定量的氯化钡溶液中加一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。-优题课

小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物
质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究
兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	KClO₃的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO 0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO₂ 0.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO₂g	380℃	100mL	t4

（1）若t1t2（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的________________和________________不变。
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
（3）实验④中MnO₂的质量为g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式。

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。

（1）写出仪器a的名称：。
（2）甲同学从上图中选择A、E装置的组合制取氧气，该反应的化学方程式为：.在用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满并盖上。收集氧气还可选用的装置是。
（3）乙同学称取一定质量的固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取。该反应的化学方程式为。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的分解放出；
猜想II：反应生成的分解放出；
猜想III：反应生成的和分解都放出。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得的质量不变，则猜想____错误；第二组同学取在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择简单的实验方法是.
[拓展延伸]实验发现，固体加热制取的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与固体混合加热，则的分解速率大大加快。请说明在的分解反应中是否作催化剂（选填“是”或“否”），为什么？.

瑶瑶同学在实验室发现有一瓶没有标签的白色粉末，可能含有、、和无水中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，取该白色粉末进行以下实验：
【提出问题】这包白色粉末的成分是什么？
【实验探究1】瑶瑶同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入足量的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，瑶瑶同学所得能出的结论是_________ ；
【实验探究2】瑶瑶同学取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到_________ 的现象，得出结论，白色粉末中一定含有，推出一定不含，请写出上述反应的化学方程式是_________ ．
【实验探究3】为了验证氯化钠是否存在，瑶瑶同学做了如下实验：取原粉末少许于试管中，加足量的蒸馏水充分溶解后，再向其中滴加_________ 和_________ ，后当观察到_________ 现象后，确定白色粉末中还含有氯化钠．

随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、和天然气常称为三大化石燃料。将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应所放出的热量。碳与氧气反应的化学方程式为：。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，会引起温室效应。为控制二氧化碳的排放量，可充分利用和开发的新能源有（填1种即可）。
（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是（填字母序号）。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
D．出行尽量开私家车
E．夏季将制冷空调温度尽量调低
（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（5）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】甲 CO₂H₂O ；乙 CO H₂O；丙 NH₃CO₂H₂O；丁 CO₂CO H₂O 。
你认为同学的猜想肯定错误，理由是。
【实验探究】为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

①实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成了黑色，由此推断同学猜想成立。
②请写出B、C中反应的化学方程式：
、。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。

（9分)随着社会的发展,人们对环境问题日益关注,同学们对煤进行了下列探究：
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素？
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应化学方程式为： 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ="=" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理：
SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓+ H₂O。
【实验探究】
实验1：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
甲得出结论：煤中含有碳元素和硫元素。
乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是____________________________________。
实验2：乙设计并进行了如图所示实验（夹持装置略去）：

实验现象：①B中溶液褪色；②C中溶液变浅；③D中溶液变浑浊。
乙得出结论：煤中含有碳元素和硫元素。
【交流反思】（1）将煤磨成煤粉的目的是_________________________。
（2）实验中装置C的作用是________________________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式为______________________。
（4）某工厂因生产需要每年要燃烧含硫0．8%的煤10000吨(假设煤中的硫为单质状态)，利用方程式计算，若未经处理该工厂每年会向大气中排放的二氧化硫质量是多少？

验证的实验方法	可能观察到的实验现象	结论