25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。测得平衡时CO的转化率随温度及不同压强下的变化。P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表格所示。下列说法正确的是
| A．0～3 min，平均速率v（CH3OH）="0.8" mol•L－1•min－1 |
| B．P1＜P2，△H＜0 |
| C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25 |
| D．在B点时，v（正）＞v（逆） |
己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是
| A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 |
| B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 |
| C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y |
| D．化合物Y中不含有手性碳原子 |
在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
| A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △S>0、△H<0 |
| B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） |
| C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态）) |
品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:
品红（又称碱性品红）无色化合物
下列说法正确的是
| A．品红的分子式为C20H18N3 |
| B．上述漂白原理反应属加成反应 |
| C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应 |
| D．该无色化合物受热容易分解 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA |
| B．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA |
| C．46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA |
| D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA |