（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式 ，此元素的原子中被电子占据的轨道有 个，有 个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A 、B 、C 、D 、E
某次发射火箭，用N2H4(g)（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol"
②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol"
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式:__________________
（每空1分共6分）
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是 。（用ａ、ｂ、ｃ表示，下同）
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ___________________
③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___
④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是______________
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是 ______________
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________
（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH值为，水电离的c(H+)=mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密
度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与1
50 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。