某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤-优题课

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。
Fe(s)＋O2(g)="FeO(s)" △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)="X2O3(s)" △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。
（1）写出这五种元素的元素符号A._____；B______；C._____；D._____；E.______
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为、；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

$Q, R, X, Y, Z$ Q五种元素的原子序数依次递增。已知：
① $Z$ 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
② $Y$ 原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③ $R$ 原子核外 $L$ 层电子数为奇数；
④ $Q$ 、 $X$ 原子 $p$ 轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1） $Z^{2 ＋}$ 的核外电子排布式是（2）在 $[Z (N H_{3})_{4}]^{2 ＋}$ 离子中， $Z^{2 ＋}$ 的空间轨道受 $N H_{3}$ 分子提供的形成配位键。
（3） $Q$ 与 $Y$ 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4） $Q$ 、 $R$ 、 $Y$ 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（5） $Q$ 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于