在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）
2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是
A．1．6mol B．2．8mol C．3．2molD．3．6mol
科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH＝－393．5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是
| A．在相同条件下，C（石墨，s）＋CO2（g）===2CO（g）ΔH＝＋172．5 kJ/mol |
| B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ |
| C．2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－110．5 kJ/mol |
| D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 |
0．1mol/LNa2S2O3溶液与0．1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0．2mol/L Na2S2O3溶液与0．2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L·s）；则v1和v2的关系是
| A．大于 | B．小于 | C．等于 | D．不能确定 |
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是
| A．化学反应速率：乙＞甲 | B．平衡后N2的浓度：乙＞甲 |
| C．H2的转化率：乙＞甲 | D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲 |
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
| A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 |
| B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 |
| C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 |
| D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 |