(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为 
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为 。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：
请填写下列空白：
⑴G的名称为，F的电子式为。
⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为。
⑶常温下，A为一种色的固体，它的一种重要用途是
。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方
程式
。
⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
①当 a / b =1时，_____________________________;
②当a / b≥3/2时，_____________________________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4++ OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________________
(12分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。 
血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的核外电子排布式
。
⑵血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用“→”标出
Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：
(1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是
(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。