某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
| 实验操作 |
实验现象 |
| 向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入 10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 |
两个瓶子变瘪的程度完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是 （填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二
| 实验操作 |
实验现象 |
| 利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300 mL集气瓶 中分别加入6 mL水和NaOH溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比。  |
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是 。
【2015年重庆市B】科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。
（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是 （填序号）。
A．取用大理石 B．称量粗盐 C．稀释浓硫酸 D．研碎胆矾
（2）根据下图，读出液体的体积为 mL ；精盐质量是 g 。
（3）实验室用下图所示的装处制取和收集某种气休，由装置可推知该气体的物理性质是 ，制取气体的反应一定是 （填序号）。
A．不需要加热
B．需要催化剂
C．制取氧气的反应
D．反应物都是固体
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是 ，他的分析原因是 ，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca(OH)2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。
（5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因： 。
（13）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
（1）小组同学设计了如右图所示的两套装置，你认为合理的是 （填字母）为了确保实验的成功，在装药品之前应该
（2）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为 。该实验中红磷稍过量，目的是 。
（3）小组同学做完实验后发现水进入集气瓶的量远少于理论值．经讨论，同学们认为造成该现象的原因可能有_____________________或______________________
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ ，理由是 。
（5）小淳同学对实验装置进行了大胆的改造，设计了如右图的装置。
请根据图示回答下列问题：
①闭合电源开关，可以观察到白磷
②装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面
③通过这个实验得出的结论是
④此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_____________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| 取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 |
缓慢有少量气泡冒出 |
|
| 另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 |
迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| |
|
温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
在“空气中氧气含量测定”的实验探究中。甲同学设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内。塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温。打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题。
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。
（2）待燃烧停止、冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气
瓶内水面最终接近刻度1/5处。由此可知氧气约占空气总体积的 。
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ （填“能”或“不能”）。理由是 。
（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的可能原因（写2条）① ②
（5）由本实验还可以推测氮气的性质有（任写一种）：