【化学——化学与技术】硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
的郊区（填选项的标号）
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 | B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸较多的工业城市 | D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。若反应:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) △H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,请通过计算判断每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 矿渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
工业上常用法冶炼铝。铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应被称为反应，设计一个简单实验方案证明上述反应所得的块状融熔物中含有金属铝，该实验所用的试剂是，反应的离子方程式为：。
已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为
（3）请写出上述电解反应的离子方程式
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为
（5）写出G在MnO2作催化剂条件下分解的化学方程式
2011年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______________。
（3）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
____________________________________________________________________。
（1）下列物质中属于强电解质的是，属于非电解质是。
①CO2气体②FeCl3溶液③淀粉溶液④NH4Cl晶体⑤蔗糖溶液
⑥铜⑦BaSO4固体⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩CCl4
（2）写出⑧的电离方程式
（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为
（4）如何证明③是胶体？
（5）如何检验④中的阳离子？
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有（填两种）
属于离子化合物的有（填两种），既有离子键又有共价键的物质有（（填一种））
4、写出：CaCl2的电子式H2O的结构式