A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA , IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式： 。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱： 。（用化学式表示）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响， 科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2E．CH4
（2）下列说法不正确的是。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O； B． [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3； D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。
经研究发现有白蚁信息素有：
(2,4-二甲基-1-庚烯) ，
(3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3。试完成下列问题：
（1）下列说法正确的是。
| A．以上三种信息素互为同系物 | B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物 | |
| D．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有一种 |
（2）烯烃A是2,4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A与足量氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种；烯烃C是3,7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物也只有2种，则B的结构简式为：。C的结构简式为：。
（3）美国蟑螂性信息素结构式如右图，分子中含有手性碳原子 个；有机物E与该信息素互为同分异构体，E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应，若E表示为：
，X可能的结构有种。
马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。
已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下
试回答下列问题
（1）反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为：。
（2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：。
（3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产原料。
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁吨。
已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题
（1）写出化学式：DX 。
（2）E的电子式为：。
（3）写出化学方程式：①；②。
X、Y、Z三种元素的原子，核外均未出现3d电子。已知：1、 X+和Y－两种离子具有相同的核外电子排布类型；2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。 请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号X,Y, Z。
（2）Y元素能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的化学式为 。
（3）含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2，写出该反应的化学方程式： 。每生成1molO2，转移的电子数为 mol。