X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：。
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a.3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b.MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c.Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu、。
②操作②中加入适量X的作用是：。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是：。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：。
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些。
溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：
（1）写出实验操作的名称，操作①、操作②；
（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D．Cl2 + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H2O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是；
（4）下列说法正确的是。
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出
硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。
据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）配制250mL 0．50mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸mL。
（3）配制时必需的玻璃仪器有：。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
| A．转移溶液时，未洗涤烧杯 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水 |
| C．定容时，俯视容量瓶的的刻度线 |
| D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag＋＋H3PO2＋H2O —Ag ＋H3PO4＋H＋
试回答下列问题：
H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做（氧化剂、还原剂）
H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：。
配平离子方程式。
用双线桥法标出电子转移的数目。
若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为。
已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：
D2O+CH3COOH
CH3COOD+HDO
次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于
| A．正盐 | B．酸式盐 | C．钠盐 | D．氧化物 |
（1）某0．2 L，浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，则c=mol/L。
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04mol C和31．76gD，则C的摩尔质量为
（3）经测定0．1 mol/L的KHSO4溶液与0．1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO4溶液与铁粉反应的离子方程式为。