现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____，电子转移数目为 。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O
HSO3－+OH－水解平衡的事实是（填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是（填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－+ 2H2O
Al(OH)3+ OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_________。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_________。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________、________和水。
化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请
画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，则该温度
下Ksp(Ag2SO4)=。（保留两位有效数字）
（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为__ _________。
香兰素（
）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：
（1）写出A的结构简式，反应③的反应类型是______________。
（2）写出反应④的化学方程式_______________________________(不用注明条件)。
（3）1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2_________mol。
（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式_________。
（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为
，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式__________。
钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。 
（1）单质X的化学式是。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：。
（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
① 提出合理假设
假设1：添加了CuO
假设2：添加了FeO
② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
| 操作步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1．取少量样品于试管中， ____________________________________________ |
样品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
| 步骤2． 步骤3． |
___________________________ ___________________________ |
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。