在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g） ① ；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ② ；
2HI（g）H2（g） + I2（g） ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，理由是：_____________________________。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0. 08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为 。
②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是 mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。
“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原
反应，下列反应可能发生的是______________。
A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3
C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为______________。
② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值为______________（填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：
________________________________________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：
（1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。
（3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：
①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH4＋。
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L-1 。
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
元素R在周期表中的位置是________________________。
元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。
①羰基硫（COS）的电子式为：______________。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。
硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
（4）请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因 ，滤液3是 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。