下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是 ，
B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。
A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体
E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成的化合物属于（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
下列物质①N2② CO2③ NH3④ Na2O ⑤ Na2O2
⑥ NaOH ⑦ CaBr2⑧ H2O2⑨NH4Cl⑩ HBr 。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。（2）只含非极性键的是____________。
（3）含有极性键和非极性键的是____（4）含有极性键的离子化合物是______。
（5）含有非极性键的离子化合物是__________。
（1）写出下列物质的电子式：
①KOH ②CO2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na2S④H2O
填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；B是
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；C是
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是
⑤E是原子，没有中子。 E是