现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙 G
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①
反应⑤
(3)写出乙 + D的化学方程式 。
某共价化合物含 C 、 H 、 N三元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单键和C＝C双键。
(1) 试确定该化合物的分子式_____________
(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。
己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH4+、Ba2+、 Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收；③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :
(1) D的化学式是, 判断理由
(2) 写出其余几种物质的化学式 : ABC
(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式
在一定条件下，RO3n－和I－可以发生反应，离子方程式如下：
RO3n－+6I－+6H+===R－+3I2+3H2O
(1)RO3n－中R元素的化合价为(2)R元素的原子核外最外层电子数为个。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。
（2）ZW2的电子式是,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_______比。
下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式。
（2）写出反应①的离子方程式
③的离子方程式
（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为mol。