根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
⑧I2 ⑨He ⑩ Al____
（1）只含有离子键的是（用序号回答）_____
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其金属结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为_______________，它的最高化合价为____________。
（2）B的化学式（分子式）为______________，B的晶体类型为________________。B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________。
（3）C的化学式（分子式）为 _________，D的化学式（分子式）为 _______________。
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请完成下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点－84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为：________________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?
①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
②SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
硅单质为什么在常温下性质稳定？
有一无色气体中可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，将该气体依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：
（1）通过碱石灰时，气体体积变小。
（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色。
（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色。
（4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原无色气体中：一定含有_______，可能含有________。