现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_ ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _；（3）熔点最低的是___ __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是。
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
是：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
（2）氯化铝水溶液呈性 ，其离子方程式表示为；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
KW |
1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是
。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是（填序号）____：（漏选得1分，错选、多选得0分）
| A．相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大； |
| B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； |
| C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气； |
D．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电 |
离平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na+)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO
)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H+)
（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。