现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_ ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _；（3）熔点最低的是___ __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
下列所含分子数由多到少的排列顺序是,
| A．标准状况下33.6 L H2 | B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 |
| C．20 ℃时45 g H2O | D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
写出下列实验或反应对应的离子方程式：
（1）FeBr2溶液中通入少量氯气，
（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液
（3）石灰乳与NaCO3溶液混合，
（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中
（6）惰性电极电解熔融氯化钠，
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢
（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应.
澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象，离子方程式表述原因；继续通入CO2直至过量，此时会看到，离子方程式解释原因。
完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 ________ （填元素符号），C的电子式为__________
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________；NaOH溶液的物质的量浓度为 ________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。