（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： ；当 ，证明达到滴定终点。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
| A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 | B．滴定前锥形瓶有少量水 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 | D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 |
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内
层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生
成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式______________。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。可在催化剂催化下，利用这两种气体相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式________________。
．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式，D的电子式，J的结构式。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①；
反应②
。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为。
（l2分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 3CO(g)＋
Fe2O3(s) ⇌ 2Fe(s) ＋3CO2(g)该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
(4)写出氢氧化铝在水中发生电离的电离方程式：欲使上述体系中
浓度增加，可加入的物质是。
（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反
应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH 0（选填＞、＜），理由是 。
（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，
c（Fe2+）为___________________。